Elementlerin tüm özelliğini
gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan parçacıklar
farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve
pozitif yüklerdir Atomu oluşturan parçacıklar:
* Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
* Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton,
* Elektrik yükü taşımayan nötr parcacık nötron
Atom iki kısımdan oluşur:
1-Çekirdek (merkez)
2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi)
Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur.
* Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
* Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton,
* Elektrik yükü taşımayan nötr parcacık nötron
Atom iki kısımdan oluşur:
1-Çekirdek (merkez)
2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi)
Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur.
Elektronların çekirdek etrafında dönme hızı, 2,18 108 cm/sn’dir
Elementlerin Çekirdekte bulunan protonlar, atomun ( o elementin) tüm kimyasal ve fiziksel özelliklerini belirler
Proton sayısı atomlar (elementler) için ayırt edici özelliktir Yani proton sayısının farklı olması elementin diğerinden farklı olduğu anlamına gelir Elektronların bulunma olasılığının olduğu bölgelere elektron bulutu denir Kimyasal olaylarda (reaksiyonlarda) yalnızca elektron sayısı değişir Proton ve nötron, çekirdekte bulunduğu için sayıları değişmez
Nötr bir atom için; elektron sayısı= proton sayısı
(A N ) Atom numarası = proton sayısı
Çekirdek yükü = proton sayısı
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı (E S )
(K N ) Kütle numarası = proton + (N S)nötron sayısı (Nükleon sayısı)(atom ağırlığı)
Atom Numarası = Proton Sayısı = Çekirdek Yükü = Elektron Sayısı
İzotop atom: Proton sayıları (atom numaraları)aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı (p aynı) , fiziksel özellikleri farklıdır (n farklı)
Nötr halde bulunmayan, iyon halindeki izotop atomların hem fiziksel, hem kimyasal özellikleri farklıdır
Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir Atomu oluşturan parçacıklar:
* Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
* Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton,
* Elektrik yükü taşımayan nötr parcacık nötron
Atom iki kısımdan oluşur:
1-Çekirdek (merkez)
2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi)
Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur.
Çekirdek yükü = proton sayısı
İyon yükü = proton sayısı – elektron sayısı (E S )
(K N ) Kütle numarası = proton + (N S)nötron sayısı (Nükleon sayısı)(atom ağırlığı)
Atom Numarası = Proton Sayısı = Çekirdek Yükü = Elektron Sayısı
İzotop atom: Proton sayıları (atom numaraları)aynı, nötron sayıları farklı olan atomlara denir
İzotop atomların kimyasal özellikleri aynı (p aynı) , fiziksel özellikleri farklıdır (n farklı)
Nötr halde bulunmayan, iyon halindeki izotop atomların hem fiziksel, hem kimyasal özellikleri farklıdır
Elementlerin tüm özelliğini gösteren en küçük parçasına atom denir Atomu oluşturan parçacıklar farklı yüklere sahiptir. Atomda bulunan yükler; negatif yükler ve pozitif yüklerdir Atomu oluşturan parçacıklar:
* Cisimden cisme elektrik yüklerini taşıyan negatif yüklü elektron,
* Elektronların yükünü dengeleyen aynı sayıda ama pozitif yüklü olan proton,
* Elektrik yükü taşımayan nötr parcacık nötron
Atom iki kısımdan oluşur:
1-Çekirdek (merkez)
2-Katmanlar (yörünge; enerji düzeyi)
Çekirdek, hacim olarak küçük olmasına karşın, atomun tüm kütlesini oluşturur. Çekirdekte proton ve nötronlar bulunur. Elektronlar ise çekirdek çevresindeki katmanlarda bulunur.
